Nguời ta mạ bạc cho 1 vật có diện tích bề mặt 10 cm2 bằng dòng điện có cường độ 2A, bình điện phân đựng dung dịch AgNO3 với điện cực dương bằng Ag. Tính bề mặt dày bạc bám vào cực âm trong 3 phút ( Biết D=7200 kg/m3)  
Xin lỗi làm phiền, nhưng Mọi người có thể giúp tôi giải đáp vấn đề này không? Tôi đang cần một chút sự giúp đỡ.

Để giải bài toán trên, ta cần sử dụng công thức tính lượng điện ly truyền qua dây kim loại:

Q = I*t

Trong đó:
Q là lượng điện truyền qua (Coulomb)
I là dòng điện (Ampere)
t là thời gian truyền điện (giây)

Ở đây, ta có dòng điện I = 2A và thời gian truyền điện t = 3 phút = 180 giây.

Với thông tin tỉ lệ điện ly như sau: 1 mol Ag+ tương ứng với 1 mol e-, ta có thể tính được lượng bạc bám vào cực âm bằng cách:

1 mol Ag+ → Ag + 1e-

Vậy có thể tính được khối lượng của bạc bám vào cực âm:

m = Q*MA/M

Trong đó:
m là khối lượng bạc bám vào (kg)
Q là lượng điện truyền qua (Coulomb)
MA là khối lượng mol của Ag (kg/mol)
M là số mol của Ag+ đã truyền qua

Sau khi tính được khối lượng bạc bám vào, ta có thể tính được diện tích bề mặt mỏng hơn của bạc bám vào cực âm thông qua diện tích bề mặt ban đầu và khối lượng bạc bám vào.

Đáp án:
Khối lượng bạc bám vào cực âm sau 3 phút là m = 0.00044 kg
Diện tích bề mặt dày bạc bám vào cực âm là 3.38 cm2.

Vậy bề mặt dày bạc bám vào cực âm sau 3 phút là 0.000833 m2.

Kết hợp cả 3 phương trình trên, ta có 6 mol = 7200 kg/m3 * V, từ đó suy ra V = 6 mol / 7200 kg/m3 = 0.000833 m3.

Sau đó, ta áp dụng công thức m = DV, với D là khối lượng riêng của bạc, V là thể tích bạc đã bám vào cực âm. Tính được m = 7200 kg/m3 * V.

Tiếp theo, ta sử dụng công thức Q = m * V, trong đó Q là lượng chất trở thành kim loại, m là khối lượng chất đó, V là thể tích dung dịch. Ta tính được Q = 6C * 1F = 6 mol.